高中一年级化学《第二节 几种重要的金属化合物》教学设计

《几种重要的金属化合物(第三课时)》教学设计

一.指导思想与理论依据

新的课程理念认为, 使学生“会学”比 “学会”更重要.同时,化学是一门以实验为基础的科学,学生通过实验学会知识,就能取得较好的学习效果。基于此理论依据,设计了高中化学必修1第三章《金属及其化合物》 的第二节《几种重要的金属化合物》第3课时的教学程序。

二.教学背景分析

1.学习内容分析

几种重要的金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,只有既了解金属单质的化学性质,又了解它的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上,金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子,生成金属化合物,所以它们之间存在必然的因果关系。金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应,一般不涉及金属元素化合价的变化,而变价的元素铁的阳离子在一定条件下会发生氧化反应。本节对铁的化合物的性质通过对氧化物、氢氧化物性质的实验探究的顺序学习,找出共性,形成规律性的认识,有利于对同类其他化合物的认识和推断。

2.学生情况分析

根据教材内容编排,学生此前已经学过钠、铝的重要化合物知识,并初步具备了学习金属元素化合物的一些经验,这些都为本课时的学习奠定了基础。但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识,尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟练。再者,在前面金属化合物学习中,很少涉及到离子反应、氧化还原反应等知识的应用。因此,本节课的教学在充分利用学生已有知识和经验的基础上,启发学生运用氧化还原的观点理解二价铁离子和三价铁离子转化的实质。设计二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案,组织学生对设计的方案进行评价,并动手操作,记录实验现象,加强学生的探究能力,培养学生的创新意识。

3.教学方式:本着“重视基础,循序渐进”的原则,本节课的教学采用的是将信息技术融入课堂的迁移发现式教学方法,基本思路如下: 本节课的教学采用的是发现式教学方法,即:明确学习内容→给出研究方法→设计实验方案记录→实验现象→发表观点→得出结论→练习巩固.

三. 教学目标:

(一)知识和技能

1、认识铁的重要化合物的化学性质。

2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质。

(二)过程和方法

1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、学会分析和解决试验中遇到的问题,能解释实验现象与理论有偏差的原因,并能对实验进行改进。

(三)情感、态度和价值观

学生通过观察和探究,发展学习化学的兴趣与热情,感受化学变化的的奇妙与和谐,体会化学知识的内在规律

教学重点难点:重点:铁的氢氧化物的制备和性质

难点:铁的氢氧化物的制备及改进实验

教学过程与教学资源设计

1. 实验准备  仪器: 试管、滴管、烧杯等

药品:Fe2O3,Fe3O4,FeCl2溶液,FeSO4溶液(不加铁钉),FeCl3溶液,Fe2(SO4)3溶液

2.教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图
创设情景【引入】复习钠、铝的重要化合物,引入铁的化合物

【板书】三、铁的重要化合物

倾听。

列举铁的化合物。

回忆铁的化合物之间的相互转化。

为本课学习做好铺垫。
铁的氧化物展示实物

【板书】1.铁的氧化物

要求学生阅读课本内容的,相互讨论,再归纳总结,将结果填入表格。

【多媒体】注意:

Fe3O4中Fe的价态。对 Fe3O4 的组成,可以看成是FeO·Fe2O3

②FeO和Fe2O3是碱性氧化物,它们具有碱性氧化物的通性。写出它们与酸反应的离子方程式。

③Fe3O4 晶体具有磁性。有的Fe2O3也具有磁性。

【过渡】如何可以制得Fe(OH)3?Fe(OH)2

 阅读课本并填表

书写离子方程式:

FeO+2H+=Fe2++ H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

设计实验

 

 增进学生的学习兴趣,同时也给学生们一个感性的认识。

通过对比学习,提高学生的比较、分析、概括的能力。

巩固离子方程式的书写。

(8分钟)

铁的氢氧化物[分组实验3-9]

提醒学生注意胶头滴管的使用。

【板书】2.铁的氢氧化物

(1).制备

[引深探究问题]提出:

白色絮状的氢氧化亚铁存在时间很短,分析可能原因?写出方程式?

如何较长时间的保留白色絮状的氢氧化亚铁?

[引导回忆]碱的性质?

氢氧化铁受热分解的方程式?

氢氧化亚铁在空气中受热分解最终得到什么物质?原因?

【板书】(2)性质

完成实验并填写实验表格

分析原因并写出方程式

交流、讨论:

A.滴管伸到液面以下

B.用煮沸过的蒸馏水配置溶液

C.液面用油封

不溶性碱的化学性质

a.和酸的作用

b.不稳定性(受热易分解)

 写出方程式

 让学生自己试验培养动手能力和对实验的观察分析能力

培养学生分析问题的能力。

 

 

为氢氧化铁的分解方程式确立理论依据

(10分钟)

课堂小结请学生小结本节课所学知识及知识点之间的关系让学生学会将所学知识条理化系统化

(3分钟)

附件

氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4(FeO•Fe2O3
色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗    称——铁  红磁性氧化铁
铁元素价态+2+3+2,+3
溶解性难溶于水难溶于水难溶于水
稳定性不稳定,在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定
与酸反应FeO+2H=Fe2++H2OFe2O3+6H=2Fe3++3H2OFe3O4+8H=Fe2+ +2Fe3++4H2O
FeCl3溶液FeSO4溶液
溶液颜色
滴加NaOH溶液
沉淀颜色及变化
化学方程式

在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应   完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是(    )

A、Fe        B、 FeO      C、 Fe(OH)3    D、Fe2O3

1.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置见图,请分析实验过程:(1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l-2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作目的是                                   

(2)连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中                   (填现象),B试管中                          (填现象)。(3)如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气,发生变化的化学方程式为__________________    ____

2.如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白
高中一年级化学《第二节 几种重要的金属化合物》教学设计
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为_________________________。(5)下列各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,请同学们分析。 

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